+86-757-8128-5193

Nieuws

Huis > Nieuws > Inhoud

Overwegingen voor zilvernitraat

Zilvernitraat is een kleurloos kristal dat oplosbaar is in water. Zuiver salpeterzuur is stabiel in licht, maar de waterige oplossing en vaste stoffen worden vaak opgeslagen in bruine reagentia vanwege het gebrek aan zuiverheid. Gebruikt voor fotografische emulsie, verzilverd, spiegel, drukwerk, medicijnen, haarverf, chloorion, bromide-ion en jodide, enz., Ook gebruikt in de elektronische industrie.

De fysische en chemische eigenschappen

Fysieke eigenschappen

Kleurloos en transparant schuin, kristalachtig lamellair kristal, oplosbaar in water en ammoniak, oplosbaar in ether en glycerine, enigszins oplosbaar in watervrije ethanol, vrijwel onoplosbaar in geconcentreerd salpeterzuur. De waterige oplossing is zwak zuur. De zilvernitraatoplossing is sterk geoxideerd en heeft een corrosief effect omdat het een grote hoeveelheid zilverionen bevat. Het wordt gebruikt bij de medische behandeling van het granulatieweefsel van de hyperplasie en de verdunde oplossing wordt gebruikt voor het fungicide van ooginfectie. Na het smelten is de lichtgele vloeistof na uitharding nog steeds wit.

Chemische eigenschappen

Zilvernitraat is zwart met organisch materiaal en wordt tot zilver omgezet. Zuiver salpeterzuur is stabiel in licht, maar de waterige oplossing en vaste stoffen worden vaak opgeslagen in bruine reagentia vanwege het gebrek aan zuiverheid. Zilvernitraat afgebroken tot zilver bij verhitting tot 440 ℃, stikstof, zuurstof en stikstofdioxide. De waterige oplossing en ethanoloplossing hebben een neutrale reactie op de lakmoes, met een pH van ongeveer 6. Het kookpunt van 444 ℃ (ontleding). Het is oxiderend. In de aanwezigheid van organisch materiaal, zie lichtgrijs of zwart. Zilvernitraat kan reageren met een reeks reagentia in reactie of coördinatiereactie (zie coördinatieverbinding). Met waterstofsulfidereactie wordt bijvoorbeeld zwartsulfide Ag2S-precipitatie gevormd. Met kaliumchromaat werd rood en bruin chromaat Ag2Cr04 precipitatie gevormd. Met de reactie van dinatriumwaterstoffosfaat werd gele Ag3P04-precipitatie gevormd. De gehalogeneerde zilveren AgX-precipitatie wordt gevormd met de halogeenionreactie. Het kan ook werken met alkali om de precipitatie van het zwarte oxide Ag2O te vormen. Het precipitaat van wit oxalaat Ag2C204 werd gevormd met de werking van oxalaation. Het zilvernitraat kan reageren met NH3, CN- en SCN- om verschillende coördinatiemoleculen te vormen

Rol doel

De analytische chemie werd gebruikt om het chloride-ion te precipiteren en het referentienitraat werd gebruikt om de natriumchloride-oplossing te kalibreren. De anorganische industrie wordt gebruikt om andere zilverzouten te maken. Elektronische industrie wordt gebruikt voor het maken van geleidende lijm, nieuwe gaszuiveringsagent, A8x moleculaire zeef, verzilverde uniform en elektrische werkhandschoenen, enz. De lichtgevoelige industrie wordt gebruikt om lichtgevoelige materialen zoals film, röntgen en fotografische film te maken . De beplatingsindustrie wordt gebruikt voor het verzilveren van elektronische componenten en ander handwerk, evenals een grote hoeveelheid verzilverd materiaal dat wordt gebruikt in spiegels en isolerende flessen. De batterij-industrie wordt gebruikt om zilver-zink-batterijen te produceren. Geneeskunde wordt gebruikt als fungicide, bijtende agent. De dagelijkse chemische industrie wordt gebruikt om haar te verven en zo verder. Analytische chemie wordt gebruikt om chloor, broom, jodiumcyanide en thiocyanaat te bepalen. [3]

Het wordt gebruikt voor de niet-cyanide verzilvering, zoals zwavelzuur zilver, zoutzuur zilver, aminodisulfonaat zilver, sulfonyl salicylzuur zilver, enz. Het is de bron van zilver-ion. Het gehalte aan zilvernitraat heeft enige invloed op de geleidbaarheid, dispergeerbaarheid en precipitatiesnelheid van verzilverde vloeistof. De gebruikelijke dosering is 25-50 g / l.

De ammoniakoplossing van zilvernitraat kan worden gereduceerd met organisch reductiemiddel aldehyde en suiker. Het is dus een reagens dat controleert op aldehyde en suiker. Het wordt ook gebruikt voor de bepaling van chloride-ion, katalysator voor de bepaling van mangaan, galvaniseren, fotografie en porseleinkleuring.

Voorzorgsmaatregelen voor gebruik

De toxiciteit van

Het zilvernitraat heeft een zekere toxiciteit, die ernstige corrosie van de maag en darmen in het lichaam kan veroorzaken, en de volwassen mortaliteit is ongeveer 10 gram. De helft van de letale dosis (muizen, via de mond) 50 mg / kg.

Het kan ernstige buikpijn, braken, bloed en zelfs gastro-intestinale perforatie veroorzaken. Kan huid- en oogbranden veroorzaken. Werknemers die langdurig aan het product zijn blootgesteld, hebben een systemische zilveren koelheid. Prestaties omvatten: uitgebreide huidpigmentatie, grijsachtig blauw of licht SLATE; Oogbeschadiging veroorzaakt door oogzilver; Chronische bronchitis veroorzaakt door verzachting van de luchtwegen.

Operationele overwegingen

Sluit de werking, versterk de ventilatie. Operators moeten speciaal zijn opgeleid om de bedieningsprocedures strikt in acht te nemen. Het wordt aanbevolen dat de gebruiker een ventilatormuchtfilter van het type kap draagt, een rubberen doek draagt en handschoenen van neopreenrubber draagt en dat hij niet op de huid druipt. Blijf uit de buurt van vuur en warmtebronnen, roken is verboden op de werkplek. Blijf uit de buurt van ontvlambare, brandbare materialen. Vermijd stof. Vermijd contact met reductiemiddel, alkaliën en alcoholen. Bij het hanteren moet lichte laden en lossen worden gedaan om schade aan verpakkingen en containers te voorkomen. Uitgerust met bijbehorende variëteiten en hoeveelheden brandblusapparatuur en lekkage-apparatuur voor noodbehandeling. Lege containers kunnen schadelijk zijn.


Huis | Informatie | Producten | Nieuws | Tentoonstelling | Neem contact op met ons | Feedback | Mobiele telefoon | XML | Main Page

TEL: +86-757-8128-5193  E-mail: chinananomaterials@aliyun.com

Guangdong Nanhai ETEB Technology Co., Ltd