+86-757-8128-5193

Nieuws

Huis > Nieuws > Inhoud

Anorganische samengestelde classificatie

Anorganische verbindingen, verbindingen heeft niets te maken met het lichaam (een paar gerelateerd aan het lichaam van de samengestelde en anorganische samengestelde, zoals water), en organische verbindingen, meestal verwijst naar bevatten geen koolstofverbindingen, met inbegrip van koolstof oxide, carbonate, carbonate, cyanide, enz., hierna te noemen de anorganische stoffen.

De overgrote meerderheid van anorganische materialen kan worden ingedeeld in vier categorieën: oxide, acid, alkali en zout. De anorganische substanties in het organisme omvatten voornamelijk water en sommige anorganische ionen zoals Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, enz. Bijna bevat alle elementen in de natuur bestaan in het menselijk lichaam weefsels, die in aanvulling op koolstof, waterstof, zuurstof en stikstof bestaat voornamelijk in de vorm van organische stoffen, de rest worden gezamenlijk aangeduid als anorganische mineralen (of ash). Dus minerale bestaat voornamelijk uit: water en anorganische zout, het water kan worden geclassificeerd als: gebonden water en gratis water en gebonden water is belangrijke componenten van cellulaire structuur, gratis water is een goed oplosmiddel, transportmaterieel, deelnemen aan chemische reacties. Anorganische zout kan worden onderverdeeld in: ion en compound, ion is het leven-activiteit die cel normale handhaaft, samengestelde is de belangrijke constituent van samengestelde in cel.

oxide

Het bestaat uit twee elementen, een daarvan een chemische verbinding van zuurstof is. De stof die met zuurstof reageren kan heet een oxide. Volgens de chemische eigenschappen, kan de oxide worden onderverdeeld in zuur oxide en alkalische oxide. Zuur oxide: een oxide dat FUNGEERT als een zuur of zouten met water. Bijvoorbeeld zwaveltrioxide, fosfor oxide, kooldioxide, etc. zijn waarvan de meeste zure stikstofoxiden.

Alkalische stikstofoxiden: stikstofoxiden die met zuren formulier zouten en water en producten reageren kunnen kunnen alleen zout en water, en geen andere stoffen kunnen worden geproduceerd. Fundamentele stikstofoxiden zijn actieve metaaloxide en andere metalen met een lage - prijs stikstofoxiden zoals CaO en BaO CrO, MnO.

Anorganisch zuur

Een groep van verbindingen die kan ioniseren en produceren van H in een waterige oplossing. Ionisatie in zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur in waterige oplossing, het anion (het zuur radicale) is anders, maar de catie (H) is hetzelfde, dus ze een gemeenschappelijke plaats in de natuur, zoals zuren hebben; Het kan ontbinden alot van metaal; Blauwe lakmoesproef papier rood, enzovoort kunt maken. Een smalle definitie: geïoniseerd caties in waterige oplossingen zijn alle verbindingen van waterstof ionen (zoals zwavelzuur). De meeste van deze stoffen zijn oplosbaar in water, en een paar, zoals kiezelzuur, zijn moeilijk op te lossen in water. De waterige oplossing van zuur is over het algemeen geleidende, en sommige zuren bestaan in de vorm van moleculen in het water en elektriciteit niet doen verrichten. Gedeeltelijke zuur is distantiëren in positieve en negatieve ionen in water, dat elektriciteit kunt uitvoeren.

Meer breed gedefinieerd: de reactie protonen met zuren die zuren als de ontvangers van elektronische paren definiëren kan bieden, en het bereik is breder. Zuren neutraliseren de base, productie van water en zout.

alkali

Een stof die smaakt bitter en kunt de kleur wijzigen van een specifieke indicator (zoals de litmus blauwe draaien, waardoor de fenolftaleïne rode, enz.) en de PH-waarde is groter dan 7. Alle ionen geïoniseerd in waterige oplossingen zijn hydroxide ionen, die met zuren formulier zouten en water reageren. Typische alkaloïden zoals amine (inclusief ammoniak), bijtende soda (natriumhydroxide) en gehydrateerde kalk (calcium hydroxide). De meer algemene concept van een base is het materiaal waarmee het elektron, of de stof waarin het proton

Gemeenschappelijke punten

Kooldioxide

Kleurloos, reukloos gas, zuur, oplosbaar in water (volumeverhouding 1:1), gedeeltelijk koolzuur. Gasvormige kooldioxide wordt gebruikt om alkali-industrie en de suikerindustrie te maken, en het is gebruikt voor het verharden van gietstaal en de vervaardiging van lood-wit. Het kan worden verbrand door koolstof in overmaat lucht of gemaakt van marmer, kalksteen, dolomiet calcinatie of zuur, als bijproduct van de industrieën zoals kalk en gisting. Kooldioxide in het algemeen niet branden en biedt geen ondersteuning voor verbranding. Bij normale temperatuur, de dichtheid is iets groter dan de lucht, en bij verhitting, het zal concentreren op de top, vaak gebruikt als een blusmiddel. Koolstofdioxide is een onontbeerlijke grondstof voor fotosynthese van groene planten. Koolstofdioxide wordt vaak gebruikt als meststof in kas. Vaste kooldioxide, beter bekend als droog ijs, kan absorberen veel warmte wanneer het is gesublimeerd, dus het wordt gebruikt als koelmiddel, zoals kunstmatige regenval, en wordt gebruikt voor het maken van roken in de dans.


Huis | Informatie | Producten | Nieuws | Tentoonstelling | Neem contact op met ons | Feedback | Mobiele telefoon | XML | Main Page

TEL: +86-757-8128-5193  E-mail: chinananomaterials@aliyun.com

Guangdong Nanhai ETEB Technology Co., Ltd